Para
saber que es un compuesto primero hay que definir la palabra, Compuesto que, en
química es la unión de uno o más elementos de la tabla periódica.
A su vez los
compuesto se dividen en tres grandes ramas que son los compuestos Binarios,
Terciarios y Cuaternarios.
Los Compuestos
Binarios son: Aquellos que tienen 2 electrones, en los cuales
destacan el Ácido, Oxido Anhídrido, Sal, Peróxido, Hidruro.
Los Compuestos
Terciarios son: Aquellos que tienes 3 electrones, en los cuales
destacan Orto, Meta, Piro.
Los Compuestos Cuaternarios
son: Los que tienen 4 electrones, en esta rama entran los radicales.
A
continuación explicare algunos de los compuestos binarios más importantes y más
sonados.
Óxidos: Se
llama óxidos a los compuestos que se forman al combinarse oxigeno con los elementos.
Puesto que los elementos se clasifican en metales y no metales, hay tres clases
de óxidos metálicos o básicos y oxácidos.
Peróxidos: Algunos
óxidos tienen un átomo más de oxigeno que los óxidos ordinarios. Para designar
a estas sustancias se agrega el prefijo Per. En los peróxidos, el oxígeno
funciona con valencia 1 Por lo tanto el peróxido se forma con un Metal y en
Oxigeno.
Anhídridos: Se
forman gracias a la combinación de los no metales con el oxígeno y así de
forman anhídridos.
Base: Las
bases o hidróxidos se caracterizan por tener en solución acuosa el radical
hidroxilo. Por lo tanto los Hidróxidos se forman con en metal y un (OH)-1.
Ácido: Los
ácidos son compuesto que se forman con un Hidrogeno y un no metal.
Sal: Las sales son
compuestos que se forman gracias a la unión de un metal con un no metal.
Los elementos
clasifican, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a
sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden
específico agrupando elementos.
Clasificación
Grupos.
A
las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos
los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por
ello, tienen características o propiedades similares entre sí.
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenados
Grupo 16 (VI A): los calcogenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Períodos
Las
filas horizontales de la tabla periódica son llamadas periodos. Contrario a
como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que
componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares.
En la naturaleza,
la materia se nos presenta en tres estados físicos diferentes: sólido,
líquido y gaseoso. Aunque algunas sustancias, como el agua, pueden existir en
los tres estados, lo normal es que, en su estado natural, cada sustancia
aparezca en uno solo de ellos.
PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS
Las partículas que constituyen un
sólido están unidas entre sí por fuerzas muy intensas, de manera que resulta muy difícil separarlas;
por ello los sólidos tienen una forma bien definida.
Las
partículas que constituyen un
cuerpo sólido están tan próximas entre
sí que por mucha fuerza que hagamos no
las podemos acercar más; los sólidos son difíciles de comprimir, no cambian de
volumen.
Algunas propiedades de los sólidos se deben
precisamente a la forma y a la fuerza con que están unidas sus partículas.
Estas propiedades son:
·La dureza, o
dificultad para rayar el cuerpo. Por ejemplo, el diamante es mucho más duro que
un trozo de yeso.
·La
fragilidad, o tendencia de un sólido a romperse sin deformarse. Por ejemplo, el
vidrio o el barro cocido son frágiles.
·La
ductilidad, o facilidad que ofrece un sólido a extenderse formando hilos. Por
ejemplo, el cobre del que están hechos los hilos en el interior de los cables
de la luz.
·La
maleabilidad, o capacidad que presenta un sólido para extenderse en forma de
láminas. Por ejemplo, el oro y el aluminio son metales muy maleables.
·La
elasticidad, o tendencia de un sólido a recuperar su forma original tras ser
sometido a una fuerza. Por ejemplo, una cinta de goma o un muelle son muy
elásticos.
·La
flexibilidad, o facilidad de un sólido a doblarse sin romperse. Por ejemplo,
podemos doblar una varita de mimbre o un folio de papel sin que se rompan.
·La
resistencia, o capacidad de un sólido para soportar pesos sin romperse. Por
ejemplo, las casas se hacen con vigas de hierro o de hormigón, que soportan el
peso de muros y techos.
PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
Los líquidos no tienen forma propia, sino que
adoptan la forma del recipiente que los contiene. Las partículas que
constituyen los líquidos están más alejadas entre sí que en los sólidos, pero
esta distancia no se puede hacer menor; por ello el volumen de un líquido no
cambia, es decir, los líquidos tienen volumen constante.
Otras propiedades de los líquidos son la viscosidad
y la volatilidad. Decimos que un líquido
es viscoso cuando fluye muy lentamente, como la miel o el aceite, que son más
viscosos que el agua.
Decimos que un líquido es volátil
cuando se evapora con facilidad. El olor a gasolina en una gasolinera nos
indica que se trata de un líquido volátil.
PROPIEDADES DE LOS GASES
Las partículas que forman los gases están unidas
por fuerzas muy débiles. Debido a ello, los gases carecen de forma y volumen propios, adoptan la forma y tienden a ocupar todo el
volumen del recipiente que los
contiene.
Si al inflar un globo, no paramos de soplar,
llegará un momento en que la presión sea tan grande que lo reviente,
expandiéndose el aire de su interior. Si con un dedo tapamos la boca de una
jeringuilla y apretamos su émbolo, éste avanzará pues el aire que hay en su
interior se comprime, mientras que si tiene agua, nos resultará imposible mover
el émbolo, ya que los líquidos no se comprimen.
Los gases pueden pues comprimirse y expandirse (los
líquidos y sólidos no). Comprimiendo o enfriando un gas, éste puede pasar al estado líquido, como sucede con el gas licuado que contienen las bombonas de
butano.
